중학교 통합과학 (중2 화학) 2장

오늘도 하이탑 2장 개념을 정리해보았다. 물질을 이루는 근본입자에 대해 공부하다보면, 모든 사물을 원자단위로 생각하게 될 것 같다. ㅎㅎ

 

2장 원자와 분자

 

1. 원자, 분자, 이온 개념비교

원자: 물질을 구성하는 기본입자

분자: 물질의 성질을 나타내는 가장 작은 입자

이온: 원자가 전자를 얻거나(-), 잃어서(+) 전하를 띤 입자

 

(1) 원자의 구조

-원자모형의 변천과정

 (현대) 전자구름 모형: 원자핵 주위에 전자가 존재할 확률을 점으로 표시 

-원자핵: 중심에 위치하고, 양성자(+)와 중성자로 구성 (중성자는 전하를 띠지 않아 원자핵은 (+)를 띰)

-전자: 원자핵 주위를 움직이며, (-)전하를 띰. (원자핵 주위의 일정한 궤도를 돈다.)

 

원자의 구조 (ex. 수소의 동위원소들)

구분		상대적 전하량	상대질량
핵	양성자	+1	1800
	중성자	0	1800
핵 주위	전자	-1	1

(원자 질량의 대부분은 원자핵이 차지함)

 

원자는 전기적으로 '중성'

-원자의 전하 = 원자핵의 (+) 전하량 + 전자의 (-) 전하량

-원자의 종류에 따라 원자핵 전하량과 전자의 수가 다르다. 

 

(2) 분자

-보통 2개 이상의 원자로 구성되어 있다. (수소분자, 산소분자, 물분자)

-단원자 분자: 1개의 원자로 이루어진 분자 (He, Ne, Ar 등)

-같은 종류의 원자로 이루어진 다른 분자: 원자의 갯수나 배열이 다르면 서로 다른 물질

 (산소 분자 vs 오존분자, 일산화탄소 분자 vs 이산화탄소 분자)

 

2. 물질의 표현

(1) 주기율표 ( 빨간색: 필수암기 1번~20번)

주기율표

(2) 분자식:

     - 분자를 이루는 원자의 종류와 수를 원소기호로 나타낸 식 

     - 분자식으로 알 수 있는 것: 분자의 종류, 갯수, 원자의 종류,수 

     - 자주나오는 분자식을 알아두자. (숫자가 작게 표시되지 않는다 ㅠ 추후 수정방법을 알게 되면 수정할 예정~)

   

물질	분자식	물질	분자식	물질	분자식
수소	H2	염화 수소	HCl	이산화탄소	CO2
산소	O2	물	H2O	암모니아	NH3
질소	N2	황산	H2SO4	메테인	CH4

(*분자식의 원자 숫자는 아래첨자로 작게 표시한다.)

-오늘은 여기까지-